题目内容
【题目】有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求： 
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是；
（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数．
【答案】
（1）80%
（2）解：设参加反应的盐酸的质量为x
Fe2O3+ | 6HCl=2FeCl3+3H2O |
160 | 219 |
8g | x |
= 
x=10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为： 
×100%=10%
答：所使用的稀盐酸的溶质质量分数为10%．
【解析】解：（1）根据固体最后剩余2g可知，杂质的质量为2g，则氧化铁的质量为8g 赤铁矿中氧化铁的质量分数为 
×100%=80%；（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是 80%；
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
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