Question

溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20℃）

溶质的质量分数/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐    （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数    8%（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）由20℃时密度与其溶质的质量分数对照表，比较氨水的溶质质量分数由4%至28%不断增大时溶液密度的变化，判断此时随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度的变化规律；
（2）利用向一定量的溶液中加入等质量水可使溶液的溶质质量分数减小一半，通过判断100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与所加入100ml水的质量关系，可推断所得溶液质量分数的变化情况．
解答：解：（1）根据20℃时密度与其溶质的质量分数对照表，当氨水的溶质质量分数由4%增大至28%时，溶液的密度由0.98g/mL逐渐减小至0.90g/mL，可判断：20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐减小；
（2）根据密度与溶质的质量分数对照表，16%硫酸溶液的密度为1.11g/mL大于水的密度为1.0g/mL，因此，100mL溶质的质量分数为16%的硫酸的质量大于100mL水，即加入水的质量小于原溶液质量的一半，根据向一定量的溶液中加入等质量水可使溶液的溶质质量分数减小一半，可判断将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数大于8%；
故答案为：（1）减小；（2）＞．
点评：解答本题时需注意到：对溶液加水稀释时，加入与原溶液等质量的水可使稀释后溶液的溶质质量分数减小一半，而不是等体积的水．