Question

称取镁和铜的混合物10g于烧杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反应后实验数据如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25
生成氢气的总质量/g	0.15	x	0.4	0.4

（1）x=

0.3

；
（2）上表中从第

3

次起，硫酸过量；
（3）求所用稀硫酸的溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据表中数据分析可知x值为0.3g；
（2）比较表格中生成氢气的质量即可完成解答；
（3）根据第1次生成的氢气的质量可以计算出25g稀硫酸中硫酸的质量，然后计算出稀硫酸中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）根据第1组数据和第3组数据，可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氢气，根据表中数据分析可知x值为0.3g；
（2）根据第1组数据可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氢气，而第3次加入稀硫酸只生成了0.1g氢气，所以可以判定此时稀硫酸已经过量；
（3）设25g稀硫酸中硫酸的质量为x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
     98         2
      x         0.15g

98

x

=

2

0.15g

解得：x=7.35g
所以所用稀硫酸的溶质的质量分数为：

7.35g

25g

×100%=29.4%
答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为29.4%．
故答案为：（1）0.3；
（2）3；
（3）29.4%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算以及溶质的质量分数的计算，难度较大，需要注意规范的解题步骤．