Question

如图是元素周期表中的一部分

在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
请回答：
（1）硅的相对原子质量为

 

；原子序数为13的元素符号为

 

，它属于

 

（填“金属”或“非金属”）元素；它与原子序数为8的元素形成化合物的化学式为

 

（2）原子半径：钠

 

镁（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫

 

氯．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据元素周期表中的内容所表示的含义以及氧元素的特点来回答；
（2）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，得电子能力逐渐增大．

解答：解：（1）元素周期表中，元素符号下方的数字代表元素的相对原子质量，所以Si的相对原子质量为28.09；原子序数为13的元素即为铝元素，属于金属元素；它与原子序数为8的氧元素形成化合物为三氧化二铝；
（2）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，所以原子半径：钠＞镁，同一周期，元素原子得电子能力逐渐增大，所以原子得电子能力：硫＜氯，
答案：（1）28.09；Al； 金属； Al₂O₃；（2）＞；＜．

点评：本题考查学生元素周期表的内容和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．