Question

（2006?贵阳）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和石油产品中残余的硫酸，当氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液5Og，反应后溶液的总质量为1OOg、溶质质量分数为7.1%．
求：
（1）反应后生成Na₂SO₄的质量为

7.1

 g．
（2）所用的NaOH溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）依据反应后生成的溶液质量及溶质质量分数的成积计算硫酸钠的质量；
（2）依据化学方程式的计算可知根据硫酸钠的质量可求出反应的氢氧化钠质量，据此计算即可；

解答：解：（1）根据反应方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O可知两者恰好反应只有Na₂SO₄溶质在溶液中．
故m（Na₂SO₄）=100g×7.1%=7.1g
（2）设共消耗的NaOH的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄
 80                142
 x                 7.1g   

80

142

=

x

7.1g

x=4g
则氢氧化钠的溶质质量分数为：

4g

50g

×100%=8%
故答案为：（1）7.1g
（2）所用的NaOH溶液溶质的质量分数是8%．

点评：此题是根据化学方程式计算的题目，解题的关键是根据已知量根据化学方程式对未知量进行的求解，属基础性计算考查题．