题目内容
13．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA与足量B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中，A与B相对分子质量之比为（ ）| A． | 13：16 | B． | 13：40 | C． | 13：8 | D． | 13：44 |
分析 由题意，在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA与足量B完全反应后，生成8.8g D，由C、D的相对分子质量之比计算出参加生成的C的质量，进而由质量守恒定律计算出参加反应的B的质量，最后计算出A与B相对分子质量之比即可．
解答 解：设生成的C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
18：88
x 8.8g
$\frac{18}{88}$=$\frac{x}{8.8g}$ x=1.8g
2.6 gA与足量B完全反应后，生成8.8gD，则参加反应的B质量为8.8g+1.8g-2.6g=8g．
设A与B相对分子质量之比为y：z，
2A+5B=2C+4D
2y 5z
2.6g 8g
$\frac{2y}{5z}=\frac{2.6g}{8g}$ y：z=13：16．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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3．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，甲图是该物质分子结构模型图，乙图为该物质的元素质量分数饼形图．根据图示分析，关于该物质的说法正确的（ ）
| A． | 元素A、B、C分别为碳元素、氢元素、氧元素 | |
| B． | 该物质化学式可表示为CH6O2 | |
| C． | 分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1 | |
| D． | 该物质相对分子质量为105 |
如图是某粒子的结构示意图．试回答：
1．矿物质水中元素及国标含量如下表所示，请用化学符号回答下列问题．
①矿物质水中含有的镁元素Mg；
②久置的水中会溶有一定量的氧气．请写出两个氧分子2O2；
③表中的一种阴离子SO42-或Cl-；
④偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价为+4．
| 矿物质水中主要成分（mg/1L） | |
| 偏硅酸（H2SiO3）≥25 硫酸根≥0.05 氯离子≤5Mu | 钙≥0.2 钠≥0.2 钾≥0.2 镁≥0.2 |
②久置的水中会溶有一定量的氧气．请写出两个氧分子2O2；
③表中的一种阴离子SO42-或Cl-；
④偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价为+4．
5．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  闻药品的气味 | C． |  加热液体 | D． |  读取液体体积 |
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