题目内容
为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g化肥样品加入到13.2g水中完全溶解，与20gNaOH溶液混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为40g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）．试求：
（1）生成氨气的质量．
（2）该化肥样品中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（3）所得溶液的溶质质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】反应前后的质量差即为反应生成氨气的质量，根据氨气的质量可以计算碳酸氢铵和生成的碳酸钠质量，进一步可以计算该化肥样品中氮元素的质量分数和所得溶液的溶质质量分数．
【解答】解：（1）生成氨气质量为：8.5g+13.2g+20g﹣40g=1.7g，
答：生成了1.7g氨气．
（2）设碳酸氢铵质量为x，生成碳酸钠质量为y，
NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑，
79 106 17
x y 1.7g
=
=
，
x=7.9g，y=10.6g，
碳酸氢铵中氮元素质量为：7.9g×
×100%=1.4g，
该化肥样品中氮元素的质量分数：
×100%=16.5%，
答：该化肥样品中氮元素的质量分数16.5%．
（3）所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=26.5%，
答：所得溶液的溶质质量分数为26.5%．
【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
全优点练单元计划系列答案
善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明．以下完全正确的一组是( )
| A | 物质的性质与用途 | B | 安全常识 |
| N2性质稳定﹣﹣填充食品袋防腐 O2支持燃料﹣﹣可作火箭燃料 石墨很软﹣﹣可作电极 | 煤气泄漏﹣﹣打120报警 煤矿爆炸﹣﹣由瓦斯引起 假盐中毒﹣﹣由NaNO2引起 | ||
| C | 日常生活经验 | D | 元素与人体健康 |
| 除去餐具上的油渍﹣用洗涤剂清洗 鉴别羊毛、涤纶﹣点燃嗅闻气味 使煤燃烧更旺﹣﹣把煤做成蜂窝状 | 缺碘﹣易甲状腺肿大 缺维生素C﹣易引起贫血 缺钙﹣易骨质疏松或得佝偻病 |
A．A B．B C．C D．D
B．
C．
D．