Question

8．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验中生成的气体的质量为4.4g．
（2）计算原混合物样品中CaCl₂的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量．

解答 解：（1）反应中生成CO₂的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；答案：（1）4.4g
（2）解：设原混合物中 CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                        44
x                         4.4g

$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$，
x=10g
原混合物样品中CaCl₂的质量分数为：12g-10g/12g×100%=16.7%
答：原混合物样品中CaCl₂的质量为16.7%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．