Question

2．某干燥剂生石灰久置于空气中，测得其中Ca元素质量分数为60%．说法错误的是（　　）

• A． 此包干燥剂中一定含有CaO
• B． 此包干燥剂中加入盐酸可能会产生气泡
• C． 此包干燥剂的组成可能有3种情况
• D． 此包干燥剂可能是Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物

Answer 1

分析 生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，根据钙元素的质量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判断有关的说法．

解答 解：由于石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙．
氧化钙中钙元素的质量分数是：$\frac{40}{56}$≈71%
氢氧化钙中钙元素的质量分数是：$\frac{40}{74}$≈54%
碳酸钙中钙元素的质量分数是：$\frac{40}{100}$=40%
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为60%，则该混合物可能是氧化钙与氢氧化钙的混合物，也有可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙、和碳酸钙的混合物．
A、由上述分析，此包干燥剂中一定含有CaO，故正确；
B、若该混合物是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物，加入盐酸可能会产生气泡，若是氧化钙与氢氧化钙的混合物，加入盐酸不产生气泡．故正确；
B、钙元素的质量为：10g×60%=6g，钙元素物质的量是：$\frac{6g}{40g/mol}$=0.15mol，由质量守恒定律可知，生成CaCl₂的物质的量为0.15mol．故正确；
C、由上述分析，此包干燥剂的组成可能有3种情况，故正确；
D、由上述分析可知，干燥剂的成分不可能是Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物，故错误．
故选D．

点评 本题主要考查了混合物成分的判断，熟悉氧化钙的性质及化学式的计算等知识是解答本题的关键．