Question

有一包黑色粉末21.5g，强热后恰好完全反应．反应后生成一种红色物质和一种气体，把该气体通入足量的石灰水中生成白色沉淀12.5g，试推测原黑色粉末的成分，并计算各成分的质量．

Answer 1

答案：
解析：

解答：设生成12.5g CaCO3需CO2的质量为x． 　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 　　　　　　　44　　100 　　　　　　　x　　　12.5g 　　44∶100＝x∶12.5g　　∴x＝5.5g 　　设黑色粉末中C的质量为y． 　　C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 　　12　　　　　　　　44 　　y　　　　　　　　5.5g 　　12∶44＝y∶5.5g　　∴y＝1.5g 　　CuO的质量是：21.5g－1.5g＝20g

提示：

点悟：此题的解题关键是判断原黑色粉末的成分．由“把气体通入足量的石灰水中生成白色沉淀12.5g”，可知该气体是CO2，白色沉淀是CaCO3．由“黑色粉末强热后生成一种红色物质和一种气体”，可知红色物质是铜，黑色粉末中有CuO，产生的气体已知是CO2，则黑色粉末中还有C．计算时可先根据CaCO3的质量12.5g求出CO2的质量，再由CO2的质量求出C的质量．