Question

有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为（　　）

A．①②③④

B．③②①④

C．④①②③

D．②④①③

Answer 1

分析：写出四种物质与硫酸反应的化学方程式，确定金属与氢气的质量比，要得到等质量的氢气需要的哪种金属最多，则哪种金属置换氢气的能力最弱，与足量的稀硫酸反应哪种金属产生的氢气最少，从而确定生成的氢气的质量．

解答：解：铝、铁、镁、锌与硫酸反应，金属与氢气的质量比关系如下：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑             Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
 18                    2                56              2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑                   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
24            2                       65             2
要得到两份质量的氢气，需要铝18份，镁24份，铁56份，锌65份，所以有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小的顺序是③②①④．
故选：B．

点评：解本类型题比较简单的方法是从反方向进行分析，在学习中要求学生要熟记一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要镁24份，铁56份，锌65份，铝18份等等．等质量等价态金属与足量酸反应得到氢气的多少与金属的相对原子质量成反比．