Question

【题目】物质A在氧气中完全燃烧后的产物是二氧化碳和水．现有6.4g A点燃后生成了8.8g CO2和7.2g H2O．其中A的相对分子质量为32．试确定A的化学式．

Answer 1

【答案】解：生成物中C元素的质量=8.8g× ×100%=2.4g；
生成物中H元素的质量=7.2g× ×100%=0.8g；
根据质量守恒定律，该物质中O元素的质量=6.4g﹣2.4g﹣0.8g=3.2g．
所以该物质中一定含有C、H、O元素，它们的原子个数比为 =1：4：1，因为A的相对分子质量为32．故A的化学式CH4O．
故答案为：CH4O．
【解析】根据“生成8.8二氧化碳和7.2水”和二氧化碳中C元素的质量分数和水中H元素的质量分数，计算出生成物中C元素的质量与H元素的质量，根据质量守恒定律，计算出该物质中O元素的质量，即可计算C、H、O元素的原子个数比．
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)．