Question

向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示．

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是

B

（填序号）；
（2）图二中能表示NaNO₃溶解度曲线的是

甲

（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是

升温（加水）

；
（4）图二中A点的含义

t₁℃时甲和乙的溶解度相等

；
（5）t₂℃时，将30g甲溶于50g水中，所得溶液的质量分数为

33.3%

；
（6）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是

BD

（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液        B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙          D．溶质质量分数：甲＞乙．

Answer 1

分析：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的转化选择合适的转化方法，溶解度曲线中交点表示两种物质在该温度下的溶解度相等，根据溶质质量分数公式计算所得溶液的溶质质量分数，结合溶解度曲线和形成的溶液进行分析．

解答：解：①B烧杯中有未溶解的固体，一定是饱和溶液，固体：B；   
②根据烧杯中形成的溶液可知硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故填：甲；
③硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，可以使用升高温度的方法使剩余的硝酸钠继续溶解，也可以使用加水的方法，故填：升温（加水）；
④A点表示在t₁℃时甲和乙的溶解度相等，故填：t₁℃时甲和乙的溶解度相等；   
⑤t₂℃时，甲物质的溶解度为50g，将30g甲溶于50g水中，能溶解的甲物质的质量为：

50g

100g

×50g=25g，形成的是饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为：

25g

25g+50g

×100%=33.3%，故填：33.3%； 
 ⑥分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，
A、乙变为不饱和溶液，故A错误；
B、t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故相同质量的甲、乙的饱和溶液中甲的溶剂质量小于乙的溶剂的质量，降低温度，溶剂的质量不变，仍然是甲＜乙，故B正确；
C、降低温度，甲析出固体，而乙不析出固体，故甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故C错误；
D、降低温度，乙的溶质质量分数不变，甲的虽然减小，但是仍然大于乙的，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及溶解度的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．