Question

10．某用海水晒制得到的粗盐中常含有少量的CaCl₂、MgCl₂和泥沙．小文同学设计如下流程对其提纯：

请回答下列问题：
（1）写出有关操作的名称：操作1过滤，操作3蒸发；
（2）在“溶液1”中加入过量的NaOH溶液的目的是除去MgCl₂；
（3）写出“悬浊液2”与碳酸钠溶液反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）流程中的“x溶液”是指稀盐酸；
（5）在操作无误的情况下发现最终得到的氯化钠固体的质量大于原粗盐的质量，其原因是提纯过程中有氯化钠生成．

Answer 1

分析 （1）根据过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体进行分析；
根据蒸发操作可以使固体从溶液中析出进行分析；
（2）根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀进行分析；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据前面除杂加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的，对于氯化钠来说也是杂质进行分析；
（5）根据碳酸钠、氢氧化钠除杂，以及和盐酸反应都生成了氯化钠进行分析．

解答 解：（1）过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体，蒸发操作可以使固体从溶液中析出，所以：操作1过量，操作3蒸发；
（2）氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，所以在“溶液1”中加入过量的NaOH溶液的目的是除去氯化镁；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）前面除杂加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的，对于氯化钠来说也是杂质，需要加入盐酸除去，所以流程中的“x溶液”是指稀盐酸；
（5）碳酸钠、氢氧化钠除杂，以及和盐酸反应都生成了氯化钠，所以在操作无误的情况下发现最终得到的氯化钠固体的质量大于原粗盐的质量．
故答案为：（1）过滤，蒸发；
（2）除去MgCl₂；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）稀盐酸；
（5）提纯过程中有氯化钠生成．

点评 本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强，需要在平时多加训练．