Question

15．为完全中和一定质量的盐酸，需用10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．如果改用10g溶质质量分数为4%的氢氧化钾溶液，反应后溶液的PH（　　）

• A． 大于7
• B． 小于7
• C． 等于7
• D． 无法判断

Answer 1

分析 首先可根据氢氧化钾的质量，利用化学方程式求出盐酸的溶质的质量，然后在利用盐酸的质量，由化学方程式求出反应需要的氢氧化钠溶液的溶质的质量，最后和加入的氢氧化钠的质量相比较，若加入的过量则为碱性，若加入的少量则呈酸性，若相等为中性．

解答 解：设氢氧化钠反应掉的盐酸的溶质的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40
 x     100g×4%
 $\frac{36.5}{x}=\frac{40}{100g×4%}$
x=3.65g
设盐酸和恰好和氢氧化钾反应，消耗氢氧化钠的质量为y
 HCl+KOH=KCl+H₂O
36.5  56
3.65g  y
$\frac{36.5}{3.65g}=\frac{56}{y}$
y=5.6g
反应开始加入的氢氧化钠的溶质的质量为100×4%=4g＜5.6g
所以稀盐酸过量，溶液呈酸性，pH＜7
答案：B

点评 本题主要考查学生根据分子质量的不同来判断反应结果的能力，解题的同时也结合了中和反应的实质进行分析，能较好的培养学生分析问题的能力．