Question

有一包粉末，已知由碳粉和氧化铜粉末组成。小明为了探究碳和氧化铜的性质，

他利用这包混合物粉末分别做了下面两个实验：

【实验1】小明将少量该粉末敞口在空气中充分灼烧。待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分反应。烧杯中________ (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈________色。

加稀硫酸后发生反应的化学方程式为：________________________________________

【实验2】小明又另取部分该粉末，将其隔绝空气充分加强热，所发生反应的化学方程式为________________________________________________。有关所得剩余固体的成分，小明猜想为：①只有铜、②铜和碳的混合物、③________ (请填出你的猜想)。，

待冷却到室温后，小明取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分反应。此时溶液呈无

色，他认为由此可说明猜想①成立，你认为对吗?请简述理由

Answer 1

实验1：无；蓝色

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

实验2：C+ CuO=高温= Cu+ CO₂#；氧化铜和铜的混合物；

不成立，因为Cu和C都是不和稀H₂SO₄反应的，无法确定剩余固体中是否含有C。