Question

【题目】同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究。

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是___________________（填化学式）。

（2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为的溶液（见图丙），溶液的变化如图3-4-7所示。则与反应的碳酸钠溶液的质量为__________；请计算该溶液中的质量分数_________（写出计算过程，精确到）。

（3）根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线_________。

（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是_______________

Answer 1

【答案】 。 无法判断是否恰好反应

【解析】

（1）稀盐酸与溶液恰好完全中和，反应生成和，故溶液中的溶质是。

（2）从题图3-4-7中可知刚开始滴入的碳酸钠溶液先与乙中过量的盐酸反应，溶液的逐渐增大，当溶液的刚达到时，盐酸恰好全部反应完，此时消耗碳酸钠溶液；继续滴入碳酸钠溶液，碳酸钠再与溶液反应，因反应生成沉淀和，溶液的保持不变，当恰好完全反应时，此时消耗碳酸钠溶液的总质量为；继续滴入碳酸钠溶液，因碳酸钠溶液呈碱性，溶液的且逐渐增大。因此与溶液反应的碳酸钠溶液的质量，碳酸钠溶液中溶质的质量，根据化学方程式，由碳酸钠的质量可求出的质量，因所取乙溶液的质量为，根据计算公式：溶质质量分数，可求出溶液中的质量分数，

故该溶液中的质量分数是18.5%。

故填：40.0g；18.5%。

（3）当滴入碳酸钠溶液的质量为时，溶液开始产生沉淀；随着碳酸钠溶液的不断滴入，沉淀质量逐渐增多；当滴入的碳酸钠溶液的总质量为是，沉淀达到最大量，可根据化学方程式，由碳酸钠可求出生成沉淀的最大量；当全部反应后，再继续滴入碳酸钠溶液，沉淀质量不再增加。根据沉淀质量随所滴入碳酸钠溶液质量的变化情况可画出曲线。

（4）乙中稀盐酸与溶液反应无明显现象，也未加指示剂，无法判断是否恰好反应。