Question

4．将6.2克氧化钠（Na₂O）加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液．在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应．
求：（1）计算m的值．
  （2）所加盐酸中溶质的质量分数．
   （3）若要使反应后的氯化钠溶液成为20℃时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20℃时，氯化钠的溶解度为36克）

Answer 1

分析 （1）根据氧化钠和水反应的化学方程式结合氧化钠的质量及得到的溶液中溶质的质量分数可以计算出m的值；
（2）根据生成的氢氧化钠的质量结合稀盐酸和氢氧化钠的反应的化学方程式可以计算出盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）根据溶解度和饱和溶液的质量分数的关系可以计算出需要蒸发掉的水的质量．

解答 解：（1）设与氧化钠反应的水的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
Na₂O+H₂O═2NaOH
62       18      80
6.2g      x       y
$\frac{62}{6.2g}=\frac{18}{x}=\frac{80}{y}$，
解得：x=01.8g  y=8g
所以m的值为：1.8g+（8g÷16%-8g）=43.8g
（2）设盐酸中溶质的质量为z，生成氯化钠的质量为a
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40       36.5   58.5
8g         z        a
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5}{z}=\frac{58.5}{a}$
解得：z=7.3g  a=11.7g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
（3）设需要蒸发掉水的质量为b
$\frac{11.7g}{8g÷16%+50g-b}$=$\frac{36g}{100g+36g}$解得：b=58g
答：（1）m的值为43.8g；
（2）所加盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
（3）至少要蒸发掉58克水．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点是（1）中水的计算，m的大小包含溶液中溶剂的质量和参加反应水的质量之和．