Question

6．将高锰酸钾和氯酸钾各10克分别放入试管中加热，使其完全反应后，将剩余固体分别放在天平的左盘和右盘，则天平的指针向（　　）

• A． 中央
• B． 右盘
• C． 左盘
• D． 无法判断

Answer 1

分析 可以把高锰酸钾、氯酸钾的质量都为10g，然后根据化学方程式分别求出生成氧气的质量，再进行比较，从而得出正确的结论．

解答 解：设高锰酸钾反应生成氧气的质量为x．
2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂ +O₂↑
 316                  32
 10g                   x
$\frac{316}{10g}=\frac{32}{x}$
x=1.01g
设氯酸钾反应生成氧气的质量为y．
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245               96
 10g              y
$\frac{245}{10g}=\frac{96}{y}$
y=3.92g
因为1.01g＜3.92g，所以相等质量的KMnO₄和KClO₃，使其完全分解后固体残余物的质量左盘大，所以天平指针位于偏左．
故选：C．

点评 解答本题可利用质量守恒定律元素守恒进行相关分析计算，只有这样才能对问题做出正确的判断．