Question

实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气．
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是

 

．
（2）现有如图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是

 

．

（3）实验开始前如图所示检查装置气密性，检查气密性的方法是

 

，说明气密性良好．

（4）分解过氧化氢溶液也可制得氧气．34g过氧化氢中氧元素的质量m₁=

 

g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m₂=

 

g．
请回答，根据质量守恒定律，m₁-m₂表示的是

 

 的质量．

Answer 1

分析：（1）熟记常用的化学方程式．
（2）要会选择合适的仪器并能熟练组装一些常用的实验装置．
（3）根据气体压强的知识进行分析．
（4）过氧化氢中氧元素的质量=过氧化氢的质量×过氧化氢中氧元素的质量分数；利用过氧化氢制氧气的化学方程式，根据过氧化氢的质量求出氧气的质量；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变来求．

解答：解：
（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．
（2）用加热高锰酸钾的方法制氧气时，反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选用固-固加热型的发生装置，应用的仪器有：试管、铁架台、合适的橡皮塞带导气管、酒精灯；根据所提供的仪器可知是用排水法收集氧气，应用的仪器有：水槽、集气瓶、玻璃片．
（3）把导管的一端浸入水中，两手紧握试管外壁，试管内的空气会受热膨胀，气体压强增大，会看到导管口有气泡冒出，手松开后，试管内的温度降低，气体遇冷收缩，气体压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入导管，会看到导管口出现一段水柱．
（4）34g过氧化氢中氧元素的质量m₁=34g×

32

34

=32g
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                32
34g               m₂

68

34g

=

32

m2

，m₂=16g
根据化学方程式可看出过氧化氢中氧元素的质量=水中氧元素的质量+氧气的质量，所以m₁-m₂表示的是水中氧元素的质量．
故答案为：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）酒精灯
（3）把导管的一端浸入水中，两手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，手松开后导管口出现一段水注
（4）32；16；水中氧元素的质量

点评：检查装置的气密性时要先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握试管外壁，若这两步操作颠倒，先用两手紧握试管外壁，试管中的空气已受热排出装置外，再把导管的一段浸入水中，这时不管装置漏气不漏气，都不会看到有气泡冒出．