Question

【题目】用侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量杂质，为了测定一定质量的纯碱样品所生成二氧化碳的质量，同学们设计了如图所示的实验装置。

（实验步骤）

①接装置并检查装置的气密性；

②在E装置的干燥管内填满碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)，将一定质量的纯碱样品装入锥形瓶中；

③打开弹簧夹缓缓通入空气数分钟，称量D装置的质量；

④关闭弹簧夹，打开分液漏斗滴入硫酸将样品反应完；

⑤打开弹簧夹缓缓通入空气数分钟，再称量D装置的质量。

（实验交流）

（1）装置A的作用是_____。实验中判断加入的硫酸已足量，不需要再滴加稀硫酸的现象是____，该反应的化学方程式是____。

（2）实验中步骤⑤的目的是_____。实验装置末端E装置的作用是_____。

（问题讨论）实验中使用硫酸而不使用盐酸，是为了防止____。

Answer 1

【答案】除去空气中的二氧化碳 加硫酸没有气泡产生 将装置中残留的二氧化碳排到D装置的烧碱溶液中 防止D吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 防止二氧化碳中含有氯化氢气体

【解析】

[实验交流]

（1）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳；实验中判断加入的硫酸已足量不需要再滴加稀硫酸的现象是B中不再产生气泡；该反应中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是： 故填：除去空气中的二氧化碳；B中不再产生气泡； 。

（2）实验中步骤⑤的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；实验装置末端E装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置。故填：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置。

[问题讨论]

实验中使用硫酸而不使用盐酸，是为了防止盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢被D装置吸收后，影响实验结果的测定。故填：盐酸挥发出氯化氢气体。