Question

5．小容同学将10g石灰石样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质质量为47.8g（不含烧杯的质量）求：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律得出产生二氧化碳气体的质量为6.0g+20g-23.8g=2.2g，再根据二氧化碳的质量和化学反应方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求出碳酸钙的质量，根据质量分数公式进一步求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为：10g+40g-47.8g=2.2g；  
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
$\frac{5g}{10g}×$100%=50%
答案：
（1）生成二氧化碳的质量为：2.2g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为50%．

点评 此题是质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．