Question

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，A、B的饱和溶液溶质质量分数相等，其原因是

 

．
（2）t₂℃时，30gA溶于水形成70g溶液，所得溶液

 

 （填“是”或“不是”）饱和溶液，恒温过滤可得固体A的质量为

 

．
（3）若晶体A中含有少量B杂质，获得纯净的A晶体的操作步骤是：

 

．
（4）现有t₁℃下A、B两物质的饱和溶液，分别加入溶质后加热，没有溶解的固体质量变大的是

 

溶液．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度相等则溶质的质量分数相等；
（2）据该温度下A的溶解度分析回答，并结合饱和溶液中溶质的质量分数计算出该饱和溶液中溶质的质量分数，再计算溶液中溶质的质量，从而可知过滤出的固体的质量；
（3）A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高而减小，所以若晶体A中含有少量B杂质，获得纯净的A晶体可采用降温结晶的方法；
（4）B的溶解度随温度升高而减小，所以升温加入的溶质不会溶解，没有溶解的固体的质量会变大．

解答：解：（1）饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度相等则溶质的质量分数相等，观察图示，t₁℃时，A、B的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数相等；
（2）t₂℃时A的溶解度是60g，即100g水最多溶解60g的A，所以30gA溶于50g水恰好饱和，可形成80g溶液，现在形成溶液的质量是70g，说明溶液是饱和溶液，溶质未完全溶解；据饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知：该温度下饱和溶液溶质质量分数是：

60g

160g

×100%=37.5%，所以70g溶液中溶质的质量是70g×37.5%=26.25g，所以恒温过滤可得固体A的质量为30g-26.25g=3.75g；
（3）A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高而减小，所以若晶体A中含有少量B杂质，获得纯净的A晶体可采用加热溶解至饱和，冷却热饱和溶液结晶
，然后过滤，干燥即可得到较纯净的A；
（4）B的溶解度随温度升高而减小，所以升温加入的溶质不会溶解，没有溶解的固体的质量会变大；
故答案为：（1）t₁℃时，A、B的溶解度相等；
（2）是；3.75g；
（3）加热溶解至饱和，冷却热饱和溶液结晶（或降温结晶），然后过滤、干燥；
（4）B．

点评：本题较好的考查了学生对溶解度曲线、饱和溶液中溶质的质量分数、物质的分离等知识的掌握和应用，能培养学生分析、解决问题的能力．