题目内容

5．下列生活中物质的PH如图所示，其中碱性最强的是（　　）
A．柠檬汁B．食醋C．雨水D．肥皂水

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．

解答 解：A、柠檬汁的pH小于7，显酸性，故选项错误；
B、食醋的pH小于7，显酸性，故选项错误；
C、雨水的pH小于于7，显酸性，故选项错误；
D、肥皂水的pH大于7，显碱性；
故选D．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

练习册系列答案
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16．下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
A．明矾可用于净水B．二氧化碳可用于制汽水
C．液氧可用作火箭燃料D．石墨用作电池的电极

李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（　　）

A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓氨水 D．食盐水
13．初中化学实验中经常涉及操作先后以及反应先后的问题，请将正确操作或反应的序号按顺序填入空格：
①加热木炭和氧化铜的混合物，实验结束后应：BA；
A．熄灭酒精灯    B．撤离澄清石灰水中的导气管
②稀释浓硫酸时向烧杯中：BA；
A．加浓硫酸    B．加水
③除去混合气体中的二氧化碳和水：BA．
A．通过浓硫酸    B．通过氢氧化钠溶液．
20．我市正在逐步将管道煤气（主要成分是CO）改为天然气（主要成分是CH4），煤气燃烧的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，请你写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．已知相同条件下，气体体积比等于分子个数比，由以上两个化学方程式比较可知：改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将增大．（填“增大”或“减小”）．
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．任意温度下，在100g溶液中，乙物质溶解的质量不一定比丙多
C．t1℃时200g甲的饱和溶液与t3℃时100g乙的饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
17．某化学小组的同学对二氧化碳溶于水的过程中是否发生了化学变化进行探究实验．

（1）实验Ⅰ中的现象是紫色的纸花变红色．
（2）实验Ⅲ中紫色小花不变色，说明不是二氧化碳使石蕊变红色．
（3）请写出实验Ⅳ发生化学变化的化学方程式CO2+H2O=H2CO3．
（4）小明认为不用做实验Ⅱ也能得出结论，他的理由是在实验Ⅳ中先喷水，过一段时间后，再放入集气瓶中，在这一实验中也能说明水不能使紫色石蕊试液变红色．
14．实验室探究氧气的性质需要一定质量的氧气．我校一化学兴趣小组为了探究氧气的性质，用托盘天平准确称取3.16g高锰酸钾装入试管连接装置，加热制取和收集氧气，待高锰酸钾完全反应后，称剩余固体物质的质量为2.84g．请你参与计算：
（1）在锰酸钾中钾元素和锰元素的质量比为78：55；
（2）在锰酸钾中氧元素的质量质量分数为32.5%（保留1位小数）；
（3）3.16g高锰酸钾完全反应后，收集的氧气的质量为0.32g（理论值，不计损失）；
（4）在剩余固体物质中，由于锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，可用溶解、过滤、烘干的方法获得纯净的二氧化锰，作为氯酸钾或过氧化氢溶液分解的催化剂．在上述反应中，最多可回收多少二氧化锰？
15．实验室常用如图1的装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a铁架台  b长颈漏斗．装置A中试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流炸裂试管．
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号）．实验室中选择气体发生装置时，应考虑的因素是药品的状态和反应的条件．
（3）可以用E装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气密度大．检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．那么制取并收集氨气，应该从上图中选择的装置是A和D或F．
（5）实验室也可以用如图1F所示的装置收集氧气．如果装置中是空气，则氧气从c进入；如果装置中装满了水，则氧气从d进入．（填字母）．
（6）实验结束后，如图2的仪器的放置方法正确的是D．

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