题目内容
为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应）
求：①反应中生成二氧化碳的质量为 ；
②该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
① 4.4克 ②80%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道反应前的总质量=反应后的总质量。所以生成二氧化碳的质量为=12.5克+50克-58.1克=4.4克。设原来碳酸钙的质量为X，
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44
X 4.4克
列比例式得：100：X=44：4.4克 求得Ｘ＝10克，
该大理石样品中碳酸钙的质量分数=10克／12.5克×100%=80%
考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 物质的质量分数
练习册系列答案
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鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均有错误的是
选项 | 鉴别的物质 | 操作1 | 操作2 |
A | 软水和硬水 | 滴加肥皂水 | 加热蒸发 |
B | 一氧化碳和甲烷 | 滴加澄清石灰水 | 观察颜色 |
C | 氧气和二氧化碳 | 滴加紫色石蕊试液 | 伸入燃着的木条 |
D | 真黄金和假黄金（铜锌合金） | 滴加稀盐酸 | 灼烧 |