Question

12．某金属R的氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属在化合物中显示的化合价为+3，化学式为Fe₂O₃，相对分子质量为160．

Answer 1

分析 根据金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，所以该金属元素质量分数为1-30%=70%，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，在化合物中正负化合价代数和为零进行分析．

解答 解：金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素质量分数为1-30%=70%，该氧化物中金属元素与氧元素的质量比为70%：30%=7：3，所以1个该金属氧化物中金属原子和氧原子的个数比为$\frac{7}{56}$：$\frac{3}{16}$=2：3，该金属的相对原子质量为56，为铁元素，则该金属氧化物的化学式为Fe₂O₃，相对分子质量为：56×2+16×3=160，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，所以x=+3价．
故答案为：+3，Fe₂O₃，160．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．