Question

实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品，质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g。试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出具体计算过程）

Answer 1

【答案】解：设样品中碳酸钠的质量为x，碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为y

Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑

106               117          44

x                  y           2.2g

   

解得：x=5.3g   y=5.85g

所以样品中氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g

设样品中氢氧化钠完全反应生成氯化钠的质量为m

HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O

      40        58.5

      4g        m

解得：m=5.85g

所以恰好完全反时，溶液中氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g

溶液的质量为9.3g+92.9g-2.2g=100g

所以溶液的溶质质量分数为×100％=11.7％

答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为11.7％。

【解析】利用二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钠的质量及碳酸钠反应生成的氯化钠的质量，根据样品质量及碳酸钠的质量可计算出氢氧化钠的质量，进一步求出氯化钠的质量，求出反应后溶液中溶质的质量，利用质量守恒定律可求出反应后溶液的质量。