题目内容
由X、Y两种元素组成的化合物，X与Y的质量比为1：16，相对原子质量比为1：32，该化合物中，X、Y的原子个数比是（ ）
| A、1：4 | B、1：2 |
| C、4：1 | D、2：1 |
考点：元素质量比的计算
专题：化学式的计算
分析：根据题意，由X、Y两种元素组成的化合物，X与Y的质量比为1：16，相对原子质量比为1：32，据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
解答：解：由X、Y两种元素组成的化合物，X与Y的质量比为1：16，相对原子质量比为1：32，该化合物中，X、Y的原子个数比是
：
=2：1．
故选：D．
| 1 |
| 1 |
| 16 |
| 32 |
故选：D．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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根据硫在氧气中燃烧的实验填空：X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为-1价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
| A、XY |
| B、X3Y |
| C、XY3 |
| D、X2Y3 |
化学反应H2+Cl2
2HCl在密闭容器中进行，若4gH2在71gCl2中燃烧，待反应完毕后容器里的物质是由（ ）
| ||
| A、H2和Cl2组成的混合物 |
| B、H2和HCl气体组成的混合物 |
| C、Cl2和HCl气体组成的混合物 |
| D、只有HCl气体的纯净物 |
如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：