Question

2．实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气．向盛有l.0g二氧化锰的锥形瓶中加入68.0g某浓度的过氧化氢溶液，待充分反应后，称得锥形瓶中剩余物质的总质量
为67.4g，请计算：
（1）产生氧气的质量为1.6g
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据过氧化氢分解能生成水和氧气，利用氧气的质量求出过氧化氢的质量．

解答 解：（1）反应结束后，过滤，滤渣是二氧化锰，反应前后质量不变，仍然是1.0g．
反应产生氧气的质量为1.0g+68.0g-67.4g=1.6g；
（3）设过氧化氢的质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                            32
x                             1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：$\frac{3.4g}{68g}×$100%=5%
答案：
（1）1.6g；
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．催化剂能够改变化学反应的速率，但是质量和化学性质在反应前后不变．