题目内容
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅰ中反应的化学方程式是________；Ⅱ中x的值应为________。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9 mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16 mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31 mL |
本实验中，测
量O2体积的装置是________（填编号）。
实验结论：在相同条件下，_______________，双氧水分解得越快。
丙用右图装置进行实验，通过比较____________也能达到实验目的。
【解析】①为探究哪种催化剂对生成氧气速率的影响时，应注意控制变量，如氯酸钾的质量、催化剂的质量、温度、接触面积等，因此x的值为3.0；
②要测产生氧气的速率常用的两种方法，一是比较相同时间内收集到的氧气体积多少，一是比较收集相同体积的氧气所需的时间长短。本题是通过测量相同时间内的收集到的氧气体积多少来比较，利用氧气的气压把集气瓶内的水压入量筒量体积而确定，因此出水端应插入集气瓶底部便于水的导出，选择装置C。上图中利用氧气逸散到空气中而质量减少，通过比较质量减少的快慢也能达到实验目的，这也是本题的一个亮点。
【答案】①2KClO3
2KCl+3O2↑ 3.0
②C 双氧水浓度越大 相同时间天平读数差值大小（其它合理也可）
酸、碱、盐是重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中，实验无明显现象。为确定反应后溶液中有哪些成分，同学们进行了实验探究。请填写下表：
| 实验操作 | 测定结果 | 溶液成分 |
| ①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 。 | ②若pH＞7 |
|
| ③若 | NaCl |
（3）实验反思：无明显现象的中和反应可借助 判断反应终点。
(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到
气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。
（5）某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有稀硫酸49t，
与足量铁屑起反应，可生产7.6 t硫酸亚铁，试计算稀硫酸中溶质
的质量分数是多少？
。
双氧水完全分解