Question

【题目】实验小组的同学们在进行金属活动性顺序的深入学习，请根据已学知识完成下列问题。

(1)为了验证铝、铜、银的金属活动性顺序，同学设计了如下实验方案： 烧杯中盛有一种硝酸盐溶液c，再伸入两根打磨光亮的金属丝a、b， 即可比较出三种金属的活动性顺序。请写出实验中a与c发生反应的化学方程式________；

(2)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入适量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的离子有______(填化学符号)，图中 C点滤渣成分有______(填化学式)。

Answer 1

【答案】2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3 Zn2+、Cu2+、NO3- Ag、Cu

【解析】

(1)验证铝、铜、银的金属活动性顺序，烧杯中盛有一种硝酸盐溶液c，再伸入两根打磨光亮的金属丝a、b， 即可比较出三种金属的活动性顺序，因此，两根打磨光亮的金属丝其中一根跟硝酸盐溶液反应，另一根不反应，由此得出硝酸盐溶液为硝酸铜，因为，a与c发生反应，所以，a为铝，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故填写：2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3；

(2)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入适量的Zn粉，AgNO3先与Zn粉反应，由于银的相对原子质量比锌大，所得溶液质量比原溶液质量小，当AgNO3先与Zn粉反应完时，Cu(NO3)2与Zn粉反应，锌的相对原子质量比铜大，会使所得溶液质量增加，由图可知，B点是图中最低点，AgNO3先与Zn粉恰好反应完，此时，溶液中含有的离子有：反应生成的Zn2+，没反应的Cu2+，还有NO3-，故填写：Zn2+、Cu2+、NO3-；

由图可知，图中 C点是图中第二个转折点，此点表示：Cu(NO3)2与Zn粉也恰好反应完，此时，滤渣成分有AgNO3与Zn粉反应生成的银，Cu(NO3)2与Zn粉反应生成的铜，故填写：Ag、Cu。