题目内容
100g的稀盐酸与13g的锌刚好完全反应．（反应化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
求：（1）生成氢气的质量；
（2）稀盐酸溶质的质量分数．
求：（1）生成氢气的质量；
（2）稀盐酸溶质的质量分数．
（1）设13g锌完全反应生成氢气的质量为x，需要氯化氢的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
13g y x
=
=
解得x=0.4g，y=14.6g
盐酸溶质的质量分数=
×100%=14.6%
答：100g的稀盐酸与13g的锌刚好完全反应生成氢气的质量为0.4g，稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
13g y x
| 65 |
| 13g |
| 73 |
| y |
| 2 |
| x |
解得x=0.4g，y=14.6g
盐酸溶质的质量分数=
| 14.6g |
| 100g |
答：100g的稀盐酸与13g的锌刚好完全反应生成氢气的质量为0.4g，稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．
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