题目内容

19．同学对某湖的水质进行测定
（1）取回水样，静置后过滤，在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（2）若要测定湖的水质酸碱性，最适宜的是B（填字母）．
A．酚酞试液      B．PH试纸       C．石蕊试液．

分析 （1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器组成．
（2）根据溶液酸碱度（溶液酸碱性的强弱程度）的测定方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器组成，其中属于玻璃仪器的有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度．
故答案为：（1）烧杯；      
（2）B．

点评 本题难度不大，掌握过滤操作所需的仪器、溶液酸碱性与酸碱度的区别与测定方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．按下列装置实验，不能达到对应目的是（　　）
A．
收集H2		B．
O2验满
C．
室温下配制45%的Ca（OH）2溶液		D．
除去CO中的CO2
10．摩尔（mol）是“物质的量”的单位．已知：①1mol任何物质的质量，单位为g时，其数值等于该物质的相对分子质量；②1mol任何分子的分子数约为6.02×1023个；③标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L．由此可知，3.4g氨气为0.2mol，约含有1.204×1023个氢原子，在标准状况下的体积约为4.48L．
7．如图是利用海水提取粗盐的过程．

（1）图中①是蒸发（填“蒸发”或“冷却”）池．
（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大（填“变大”或“变小”）．
（3）母液为氯化钠的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
14．实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质．
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验．
实验内容NaHCO3溶液Na2CO3溶液
（1）加入无色酚酞溶液溶液变红溶液变红
（2）加入澄清石灰水产生白色沉淀现象Ⅰ
（3）加入5%的CaCl2溶液产生白色沉淀、有气泡产生产生白色沉淀
（4）加入稀盐酸现象Ⅱ有气泡产生
（5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接石灰水变浑浊石灰水无明显变化
（1）表中的现象Ⅰ为产生白色沉淀；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了2种方法．
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应．
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH．
【进行试验】
实验操作实验现象实验结论
甲同学取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸有气泡产生滤液中的溶质一定含有Na2CO3
乙同学取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2产生白色沉淀则滤液中的溶质是
NaOH和Ca（OH）2
丙同学取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热澄清石灰水变浑浊则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3
【反思与评价】
（1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O．
（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH．其实验方案是取甲反应后的滤液于试管中，向其中加入过量的5%CaCl2溶液，没有气泡产生；过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色．
4．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等．为减少化石燃料燃烧对环境的影响，目前，正在利用和开发的新能源有风能（填一种即可）．
（2）石油是人类宝贵的资源，石油经过炼制加工后可以制成有机合成材料．下列用品主要由有机合成材料制成的是D（填字母序号）．
A．羊毛衫     B．陶瓷餐具       C．纯棉帽子        D．塑料玩具
（3）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：
2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，该反应涉及的物质中：N2在空气中含量最高；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是CO．
11．请解释或解决下列生产、生活中的问题（用化学方程式表示）：
（1）实验室用暗紫色粉末制取氧气的化学反应原理．
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸）．
（3）用一种试剂既能检验氢氧化钠已变质同时又能除去其中的杂质．
8．为了制取CO2并验证它的性质，小林同学设计并进行了图所示的实验，请根据要求回答有关问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）B中玻璃管内发生化学反应的方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，酒精灯加上铁丝网罩的作用是使酒精灯火焰更加集中，提高温度．
（3）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是C．（填序号）
A．稀硫酸        B．澄清石灰水         C．氢氧化钠溶液
（4）尾气的处理方法可以是点燃（或用气球收集）．为了证明A中反应后的溶液里含有HCl，小林同学向其中加入少许Na2CO3溶液．
9．生活中很多现象蕴含着化学知识，请你用所学的知识填空：
（1）衣：中考前，小强买了一件全棉衬衫，小明说可能是涤纶假冒品，你如何检验衬衫是全棉还是涤纶假冒品？取样品灼烧，若灼烧时纤维熔成小球，灰烬为黑褐色硬块则为假冒品．小伟用洗涤剂清洗衣服上的油垢，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
（2）食：烧焦的鱼、肉等会产生一种强烈的致癌物苯并芘（只含碳、氢元素），不能食用．一种苯并芘中碳、氢元素的质量比为20：1，每个苯并芘分子含32个原子，则苯并芘的化学式是C20H12．
（3）住：新型建筑材料是指具有节能、环保等优点的建筑品，如ASA板由粉煤灰、镁粉、硫酸铝钾等制成，硫酸铝钾的化学式为KAl（SO4）x，其中x=2．
（4）行：2014年12月10日，上饶进入高铁时代，制造高铁车轮的材料主要是含铬车轮钢，与普通钢相比，含铬车轮钢具有硬度大（写一条即可）等特点．

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