题目内容
17．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）| A． | CO2（CO） 在氧气中点燃 | |
| B． | NaCl溶液（CaCl2） 加适量的Na2CO3溶液后过滤 | |
| C． | NH3（H2O） 通入浓H2SO4中洗气 | |
| D． | CuO（Cu） 加适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥 |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、CaCl2能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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7．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性．
【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性．
【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液 | 现象：溶液变红色 | 溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢 |
| 乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 现象：①锌粒逐渐溶解，有气泡产生 反应的化学方程式② Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | |
| 丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 | 现象③石灰石逐渐溶解，有气泡产生 |
8．欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）
| A． | 滴加足量稀盐酸 | B． | 加水溶解 | C． | 加入碳酸钠溶液 | D． | 高温煅烧 |
如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B是单质，C、D、甲、乙是氧化物．已知：C是红棕色粉末，D与A反应产物中还有一种红色固体．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
12．关于物质的组成和结构，下列说法错误的是（ ）
| A． | 不同分子所表现的化学性质是不同的 | |
| B． | 氢原子是保持氢气化学性质的最小微粒 | |
| C． | 原子核可以只含有质子 | |
| D． | 地壳中含量最多的金属元素是铝 |
用如图装置在实验室收集一瓶CO2进行性质实验，据图回答问题：
6．对比、分析、得出结论是化学学习中重要的方法和手段．如对下列个组内的物质或是反应分别进行对比分析，你会发现它们有许多相似之处．请你分别写出每组两点相似之处．
| 第一组 | H2O2与H2O | （1）两种物质都是由氢元素和氧元素组成的 （2）每个分子中都含有两个氢原子 |
| 第二组 | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 | （1）都是化合反应 （2）反应条件都是点燃 |