Question

海水主要含NaCl、MgCl₂等物质．以下是实验室模拟从海水中得到食盐和金属镁的简单流程．
（1）上述过程中，操作2的方法是

 

；该操作所需仪器有铁架台、酒精灯以及

 

．
（2）沉淀B与Y溶液发生的是中和反应，写出化学方程式

 

（3）海水中加入过量X溶液是

 

；取所得食盐进行焰色反应，观察到火焰呈

 

色．
（4）由无水MgCl₂通电分解可生成Mg和氯气的化学方程式为

 

．
（5）若所取的海水中含95g MgCl₂，理论上可得金属镁

 

g．把制得的金属镁在空气中进行燃烧的现象是

 

．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的盐 化学肥料

分析：根据混合物的分离方法，可先将海水氯化镁转化为氢氧化镁，然后通过中和反应生成氯化镁，电解氯化镁可得到金属镁；
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可采用蒸发结晶的方法．
（2）氢氧化镁转化成氯化镁一般是采用盐酸进行中和反应；
（3））氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，钠盐的颜色反应呈黄色；
（4）利用题目所给的信息结合书写化学方程式的原则进行书写；
（5）根据氯化镁的化学式和镁燃烧的反应现象回答．

解答：解：（1）上述过程中，溶液A是氯化钠溶液，蒸发氯化钠溶液可得到氯化钠晶体；操作2的方法是蒸发结晶．蒸发操作所需仪器有铁架台、酒精灯以及蒸发皿、玻璃棒等．
（2）通过分析沉淀B是氢氧化镁，Y溶液是盐酸，发生的是中和反应，化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl═MgC1₂+2H₂O．
（3）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的氢氧化钠进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；取所得食盐进行焰色反应，观察到火焰呈黄色．（4）无水MgCl₂通电分解可生成Mg和氯气的化学方程式为：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑．
（5）若所取的海水中含95g MgCl₂，理论上可得金属镁的质量为95g×24/95=24g．金属镁在空气中进行燃烧的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体．故答案为：（1）蒸发；   蒸发皿、玻璃棒
（2）Mg（OH）₂+2HCl═MgC1₂+2H₂O    （3）氢氧化钠溶液；  黄色；
（4）MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑   
（5）24；剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体．

点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和从海水中提炼金属镁的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．