Question

6．取氯酸钾和二氧化锰的混合物52g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为32.8g，计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）二氧化锰的质量；
（3）生成氯化钾的质量．

Answer 1

分析 （1）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；
（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出氯酸钾和氯化钾的质量，从而求出原反应混合物中含二氧化锰的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=52g-32.8g=19.2g 
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑              
245                 149    96                    
x                      y     19.2g  
$\frac{245}{x}=\frac{149}{y}=\frac{96}{19.2g}$
解得：x=49g，y=29.8g
二氧化锰在该反应中充当了催化剂，其质量在反应前后不变，故二氧化锰的质量为：52g-49g=3g
答：（1）产生氧气的质量为19.2g；
（2）二氧化锰所占的质量为3g；
（3）生成氯化钾的质量为29.8g．

点评 此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．