题目内容

由________物质生成________或________其他物质的反应，叫做分解反应．例如：________．

答案：一种,两种,两种以上,氧化汞加热生成氧气和汞
解析：

合理答案均可


练习册系列答案
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请根据题目要求回答下列问题．
（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
_，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1
=
=
m2．
（2）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
＞
m2，其原因为
生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量
生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量
．
（3）通过上述实验你得到的启示是
在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．
在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．
．
（2010?柳州）A为黑色非金属固体单质．按体积计算，甲约占空气体积的21%．B是一种用途广泛的金属，在金属活动顺序中，其活动性仅次于
Zn．D不属于碱，但它的水溶液显碱性，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产．E是生活中常见的盐，由钠元素和另外三种元素组成．各物质的转化关系如下图所示．
（1）甲为
氧气或O2
氧气或O2
，A为
碳或C
碳或C
，C为
铜或Cu
铜或Cu
．（均填物质名称或化学式）
（2）B与CuSO4溶液反应生成C，反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
，
本
本
反应的基本类型是
置换反应
置换反应
．
（3）丙与无色溶液反应生成D，反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（4）丙与D溶液反应生成E，反应的化学方程式为
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
．
置换反应是化学反应的基本类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜能和硝酸银溶液反应
①写出发生反应的化学方程式：
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．
②由此判断金属的活动性：Ag
＜
＜
 Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）
③发生反应的现象是
铜的表面有银白色物质生成，溶液有无色逐渐变为蓝色
铜的表面有银白色物质生成，溶液有无色逐渐变为蓝色

④在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．请你指出上述反应中，氧化剂是
AgNO3
AgNO3
．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2Na2I+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是
Cl2＞Br2＞I2＞S
Cl2＞Br2＞I2＞S
．
②下列化学方程式书写错误的是
BD
BD
．
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2            B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓          D．Cl2+KS=2K2Cl+S↓
把一根铜丝放在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的方程式为
2Cu+O2
 加热 
.
 
2CuO
2Cu+O2
 加热 
.
 
2CuO
，然后将其浸入稀硫酸中，充分反应后溶液变为蓝色，主要成分的化学式为CuSO4，再将一枚铁钉浸入该蓝色溶液中．过一会儿，可观察到
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
，该反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
．这个现象说明
铁
铁
（填“铁”或“铜”）活泼．
小东和小明收集了两个形状、大小、轻重和硬度均不同的易拉罐，如图1所示．他们很想知道每个易拉罐的材料成分，于是展开了以下探究过程．
提出猜想：图示易拉罐是铁罐或铝罐．
小东实验：小东设计了两个实验方案，用于判断易拉罐的材料成分．
（1）将两个易拉罐碎片放入烧杯，加入等量等浓度的盐酸，发生反应的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
、
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
；
（2）将两个易拉罐裁成条状放入试管中，加入等量等浓度的硫酸铜溶液．
小明认为小东的实验不可行，其原因是
Al、Fe都可与硫酸铜溶液反应，置换出金属铜
Al、Fe都可与硫酸铜溶液反应，置换出金属铜
，铝与硫酸铜溶液反应的现象是
铝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
铝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
；
小明实验：小明做了两个实验，确定了易拉罐的材料成分．
（3）取来两罐饮料，分别用磁铁吸一下，A能被吸引，B不能；
（4）将两个易拉罐加热、擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属表面刻出划痕，然后裁成条状放入盛有水的烧杯中，如图2所示，放置一段时间后，A表面有红色物质生成，其原因是
在潮湿的空气中铁易生锈
在潮湿的空气中铁易生锈
；B表面无明显变化，其原因是
铝易与氧气反应，表面生成致密氧化膜，阻止铝进一步反应
铝易与氧气反应，表面生成致密氧化膜，阻止铝进一步反应
；
实验结论：A罐和B罐材料依次为
铁、铝
铁、铝
；
实验反思：小明运用自己所做的实验（3）即可证明A、B分别是哪种金属材料，比较（3）和（4），实验（3）的优点是
操作简单，节省药品
操作简单，节省药品
．

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