题目内容

　

氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．

(1)用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理．

(2)实验室里选择气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素？最好选用下列哪种气体发生装置制取氨气？

A．
B．
C．
D．

(3)按下图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？为什么？

答案：
解析：

　　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

　　(2)反应物的状态和反应的条件

　　气体的性质或气体的密度、溶解性等

　　应选用C装置制取氨气

　　(3)烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉(答水进入烧瓶即可)；烧瓶内的液体呈红色　　因为氨极易溶于水；氨水显碱性


练习册系列答案
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10、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．它包括“原料的绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（　　）
（2003?南宁）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．它包括“原料的绿色化”，“化学反应的绿色化”，“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（　　）
氨气（NH3）在通常状况下是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．
（1）实验室制取氨气可选用初中化学中制取
氧气
氧气
的发生装置，理由是
反应物的状态和反应条件属于固体加热型
反应物的状态和反应条件属于固体加热型
．
（2）氨气是一种显碱性的气体，为了证明氨气跟氢气一样（加热时）也是具有还原性的一种气体，实验装置如下图．

将氨气通入装有某种黑色粉末的玻璃管（A）中，加热，当黑色粉末全部转化成光亮的红色粉末时，U型管（B）的固体变成蓝色，同时集气瓶（C）中收集到一种无色气态单质X．实验测得数据如下表．
　　　　实　　验　　前 　　　　实　　验　　后
　　　黑色粉末+玻璃管 　　　　65.6g 　　　　59.2g
　　　无水硫酸铜+U形管 　　　　100.8g 　　　　108.0g
回答下列问题：
①（A）中反应的化学方程式为
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
②单质X用排水法收集的理由
氮气不易溶于水
氮气不易溶于水
．
③取从（C）中排出的水1～2ml放入试管中，滴入1～2ml无色酚酞试液后，溶液呈
红
红
色，这是由于
未完全反应的氨气会随氮气排出，溶于水显碱性，碱溶液使酚酞试液变红
未完全反应的氨气会随氮气排出，溶于水显碱性，碱溶液使酚酞试液变红
．
④假若从b导管中排出的尾气中含有少量的氨气，除了用水处理的方法外，还可用
硫酸
硫酸
溶液进行处理，避免氨污染空气．
⑤在此反应中，生成光亮的红色物质的质量为
25.6
25.6
g．

化学情境：氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水．氨在化学工业上用途很广泛，例如制化肥，制纯碱等；近年来氨还被用来进行环境治理．

(1)氨气分子中氮元素与氢元素的质量比为________．

(2)我国著名的化学家侯德榜教授，是我国制碱工业的先驱和奠基人，他发明了“侯氏制碱法”．其中关键一步的反应原理可表示为：NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3＋A，其生成物A也可用作化肥．则A中氮元素的质量分数为________50 kg　A中含氮元素________kg．

(3)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染．相关的反应方程式为：6NH3＋5CH3OH＋12B3N2＋5CO2＋19H2O，上述反应中的B物质的化学式为________．

(4)在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式：________．

(5)一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的生理作用下生成了氨气和二氧化碳．该反应的化学方程式为________．

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