题目内容
7．
硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）t1℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；
（2）可使硝酸钾从其t2℃时饱和溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；
（3）t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）；
（4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是温度不低于t1°C．
分析 （1）根据溶解度曲线可比较同一温度时两物质的溶解度大小；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以从其饱和溶液中得到晶体可采取降温的方法；
（3）据该温度下氯化钾的溶解度分析解答；
（4）据饱和溶液溶质的质量分数和溶解度之间的关系分析解答．
解答 解：（1）由溶解度曲线可以看出，t1℃硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以从其饱和溶液中得到晶体可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
（3）由溶解度曲线可知，在t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化钾，所以在该温度下，将50g氯化钾放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化钾不能溶解，得到的溶液为该温度下的饱和溶液；在该温度下，10g水中最多溶解4g氯化钾就达到饱和状态，所以加入10g水后，充分搅拌所得溶液中仍有6g氯化钾没有溶解，溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变；
（4）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为$\frac{25g}{125g}$×100%=20%，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此要配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度不能低于t1℃；
故答案为：（1）氯化钾；
（2）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；
（3）饱和； 不变；
（4）温度不低于t1°C．
点评 了解溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%等知识，并会应用相关知识分析、解决相关问题．
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15．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）A中红磷必须足量的原因是为了耗尽装置内的氧气；
（2）B中玻璃棒的作用是引流；
（3）以下实验操作正确的是B
（4）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分：
①请你写出15号元素的名称磷．
②从原子结构看，氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是原子最外层电子数都为6．
③上表中Al元素（填元素符号）是地壳中含量最多的金属元素．
④写出8号元素和16号元素的单质在点燃条件下化合的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（1）A中红磷必须足量的原因是为了耗尽装置内的氧气；
（2）B中玻璃棒的作用是引流；
（3）以下实验操作正确的是B
（4）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分：
| ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA |
| 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 |
| 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 |
②从原子结构看，氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是原子最外层电子数都为6．
③上表中Al元素（填元素符号）是地壳中含量最多的金属元素．
④写出8号元素和16号元素的单质在点燃条件下化合的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
2．现有氢、氧、钠、硫四种元素，选择其中元素写出符合下列要求的化学式：
| 物质类别 | 单质 | 氧化物 | 酸 | 碱 |
| 化学式 | H2 | H2O | H2SO4 | NaOH |
12．某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂（MnO2）能改变化学反应速率．到底MnO2是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢？
【小组讨论】
小明同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关；
小红同学观点：化学反应速率与反应温度有关；
小峰同学观点：化学反应速率与催化剂的用量有关．
【设计实验】为了验证他们的观点，设计并进行了以下实验：
（1）请你将小峰的观点补充完整，并写出实验中所发生的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）B实验证明小明的观点是正确的，D实验证明小红的观点是正确的．
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④E．②和⑤
（3）由以上实验能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率越快；
（4）加入MnO2后，H2O2分解的速率大大提高，为了证明MnO2是该反应的催化剂，必须检验其质量没有改变，可用天平（填一仪器名称）进行称量，同时还应检验其化学性质没有改变．
【小组讨论】
小明同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关；
小红同学观点：化学反应速率与反应温度有关；
小峰同学观点：化学反应速率与催化剂的用量有关．
【设计实验】为了验证他们的观点，设计并进行了以下实验：
| 试验次数 | H2O2溶液质量分数 | H2O2溶液用量/毫升 | 催化剂（MnO2）用量/克 | 反应温度？℃ | 收集气体体积/毫升 | 所需时间/秒 |
| ① | 20 | 5 | 0.1 | 85 | 20 | 3.8 |
| ② | 15 | 2 | 0.2 | 20 | 20 | 2.8 |
| ③ | 5 | 2 | 0.2 | 20 | 20 | 7.4 |
| ④ | 20 | 5 | 0.1 | 55 | 20 | 10.5 |
| ⑤ | 15 | 2 | 0.1 | 20 | 20 | 21.6 |
（2）B实验证明小明的观点是正确的，D实验证明小红的观点是正确的．
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④E．②和⑤
（3）由以上实验能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率越快；
（4）加入MnO2后，H2O2分解的速率大大提高，为了证明MnO2是该反应的催化剂，必须检验其质量没有改变，可用天平（填一仪器名称）进行称量，同时还应检验其化学性质没有改变．
人体缺乏维生素C（简称VC），就会患坏血病．如图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用CnH8O6表示．根据表中信息回答：
17．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 | B． | Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ | ||
| C． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | D． | 4Fe+3O2═2Fe2O3 |