测定有机物的组成常用燃烧法．现取某有机物3.2g(已知该有机物的一个分子中的原子个数小于10)在氧气中充分燃烧.生成4.4g二氧化碳和3.6g水．(1)该有机物由C.H.O元素组成.其分子中各种原子的个数比为1:4:1．(2)假设8g该有机物在空气中充分燃烧.在标准状况下氧气密度约为1.43g/L.则最少消耗多少升空气?(3)假设8g该有机物在纯氧中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．测定有机物的组成常用燃烧法．现取某有机物3.2g（已知该有机物的一个分子中的原子个数小于10）在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．
（1）该有机物由（填元素符号）C、H、O元素组成，其分子中各种原子的个数比为1：4：1．
（2）假设8g该有机物在空气中充分燃烧，在标准状况下氧气密度约为1.43g/L，则最少消耗多少升空气？
（3）假设8g该有机物在纯氧中充分燃烧，并用高锰酸钾制取所需的氧气，则至少消耗多少克高锰酸钾？

分析（1）在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由题意“3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素；
（2）根据有机物的质量计算完全燃烧需要氧气的质量，然后计算需要的空气体积；
（3）根据高锰酸钾加热生成氧气，然后依据氧气的质量计算需要的高锰酸钾质量．

解答解：（1）先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×（$\frac{12}{44}$×100%）=1.2g，3.6g水中氢元素的质量为3.6g×（$\frac{2}{18}$×100%）=0.4g，
1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，所以该物质中一定含氧元素，氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，
所以有机物由C、H、O元素组成，碳、氢、氧三种原子的个数比是：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.4g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=0.1：0.4：0.1=1：4：1；
（2）设消耗氧气的质量为x，
2CH₄O+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
64    96
8g    x
$\frac{64}{8g}$=$\frac{96}{x}$
x=12g
所以最少消耗空气的体积是：$\frac{12g}{1.43g/L×0.21%}$=40.0L；
答：最少消耗空气的体积为40.0L；
（3）设消耗高锰酸钾的质量为y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                    32
y                      12g
$\frac{316}{y}$=$\frac{32}{12g}$
y=118.5g
答：消耗高锰酸钾的质量为118.5g．

点评本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．

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