题目内容

18．测定有机物的组成常用燃烧法．现取某有机物3.2g（已知该有机物的一个分子中的原子个数小于10）在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．
（1）该有机物由（填元素符号）C、H、O元素组成，其分子中各种原子的个数比为1：4：1．
（2）假设8g该有机物在空气中充分燃烧，在标准状况下氧气密度约为1.43g/L，则最少消耗多少升空气？
（3）假设8g该有机物在纯氧中充分燃烧，并用高锰酸钾制取所需的氧气，则至少消耗多少克高锰酸钾？

分析 （1）在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由题意“3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素；
（2）根据有机物的质量计算完全燃烧需要氧气的质量，然后计算需要的空气体积；
（3）根据高锰酸钾加热生成氧气，然后依据氧气的质量计算需要的高锰酸钾质量．

解答 解：（1）先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×（$\frac{12}{44}$×100%）=1.2g，3.6g水中氢元素的质量为3.6g×（$\frac{2}{18}$×100%）=0.4g，
1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，所以该物质中一定含氧元素，氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，
所以有机物由C、H、O元素组成，碳、氢、氧三种原子的个数比是：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.4g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=0.1：0.4：0.1=1：4：1；
（2）设消耗氧气的质量为x，
2CH4O+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O
64    96
8g    x
  $\frac{64}{8g}$=$\frac{96}{x}$
  x=12g
所以最少消耗空气的体积是：$\frac{12g}{1.43g/L×0.21%}$=40.0L；
答：最少消耗空气的体积为40.0L；
（3）设消耗高锰酸钾的质量为y
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
316                    32
y                      12g
 $\frac{316}{y}$=$\frac{32}{12g}$
  y=118.5g
答：消耗高锰酸钾的质量为118.5g．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．

练习册系列答案
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3．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：

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（2）以上A装置有一处明显的错误，请加以改正装置A中导管伸入试管太长、透过橡胶塞即可．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
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（5）实验室可以用大理石和稀盐酸来制取某种气体，应选用的发生装置为B．反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，欲收集该气体，应选择的装置是E （填序号）．验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．若将该气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，请用化学方程式进行解释该现象Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（6）氨气在通常状况下是一种无色、有刺激性趣味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物制取氨气．则发生装置可选用A，收集装置可选用D．请配平实验室制氨气的化学方程式
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10．“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图象和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料．
（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在．如图所示的微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是b（填标号）．
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7．通过第四单元的学习我们知道了物质的构成．图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子．

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