Question

用15g锌和铜的混合物跟87.4g稀硫酸恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）混合物中铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量以及反应中生成的硫酸锌的质量，然后求出反应后溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65        161   2
x          y   0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g y=32.2g
所以混合物中铜的质量为：15g-13g=2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

87.4g+13g-0.4g

×100%=32.2%
答：（1）混合物中铜的质量为2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为32.2%．

点评：本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．