Question

现有Na₂CO₃·nH₂O晶体6.2g，恰好与某浓度的硫酸溶液9.8g完全反应，生成硫酸钠溶液，称得反应后溶液的质量为13.8g，计算：

(1)反应后生成的二氧化碳的质量是多少克？

(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

(3)Na₂CO₃·nH₂O中结晶水的质量分数是多少？

(4)n值是多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)CO2的质量为：6.2g＋9.8g－13.8g＝2.2g 　　(2)设6.2g Na2CO3·nH2O中Na2CO3质量为x，9.8g硫酸溶液中H2SO4的质量分数为y％． 　　Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O 　　　106　　98　　　　　　　44 　　x　　　　y％×9.8g　　　　2.2g 　　106∶x＝44∶2.2g　　∴x＝5.3g 　　98∶y％×9.8g＝44∶2.2g　　∴y％＝50％ 　　(3)依题意有： 　　6.2g××100％＝6.2g××l00％＝5.3g 　　∴n＝1 　　(4)结晶水的质量分数为： 　　×100％＝×100％＝14.5％