Question

已经部分变质的Ca（OH）₂固体试 样20克，与足量稀盐酸反应，生成CO₂4.4克，则该固体中Ca（OH）₂的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：变质的Ca（OH）₂固体试样中含有碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，根据该反应的化学方程式求得样品中碳酸钙的质量，继而可求出该固体试样中
Ca（OH）₂的质量分数．

解答：解：设固体试样中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   4.4g

100

x

=

44

4.4g

，解之得：x=10g
固体试样中碳酸钙的质量为10g．
则该固体试样中Ca（OH）₂的质量：20g-10g=10g
则该固体试样中Ca（OH）₂的质量分数=

10g

20g

×100%═50%
答：该固体中Ca（OH）₂的质量分数是50%．

点评：此题主要考查根据化学方程式的计算及求混合物中某一物质的质量分数计算，需学生规范解题步骤，仔细审题、解答；此题能很好的培养学生的分析、解题能力．