题目内容
13．学习化学过程中需要经常做实验．下列实验操作正确的是（ ）| A． |  倾倒液体 | B． |  过滤 | C． |  闻气味 | D． |  稀释浓硫酸 |
分析 根据向试管内倾倒液体的注意事项考虑；B、根据过滤时的一贴二低三靠考虑；C、根据闻气体气味的方法考虑；D、根据浓硫酸的稀释方法考虑．
解答 解：A、倾倒液体时：瓶塞倒放，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，标签向着手心，故A正确；
B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，故B错；
C、闻气体气味的方法：用手扇着闻，故C错；
D、稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，故D错．
故选A．
点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范
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3．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
| A． | O | B． | Mg | C． | N2 | D． | CO2 |
8．某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．
实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为24.05mL（精确到0.01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为76.62mL（水的密度为1.0g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水．
（3）混合配制．
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
（1）表中△t1的值为0．
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升．
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．
横坐标及猜想理由：5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一；
纵坐标及猜想理由：大于18.2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃．
实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为24.05mL（精确到0.01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为76.62mL（水的密度为1.0g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水．
（3）混合配制．
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
| 加入盐酸的体积（V）/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度变化（△t）/℃ | △t1 | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升．
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．
横坐标及猜想理由：5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一；
纵坐标及猜想理由：大于18.2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃．
2．下列叙述中，属于物质的化学性质的是（ ）
| A． | 水在通常情况下是无色、无味的液体 | |
| B． | 铜在潮湿的空气中表面会生铜绿 | |
| C． | 将甘蔗榨成甘蔗汁 | |
| D． | 将记录有机密信息的纸张粉碎 |
1．自然界中的“氧循环”，下列说法正确的是（ ）
| A． | 自然界中产生氧气的途径主要是植物的光合作用 | |
| B． | “氧循环”指得是氧气的循环，多是物理变化 | |
| C． | 对于相对稳定的大气来说“氧循环”有没有无所谓 | |
| D． | 物质在空气中的缓慢氧化是释放氧气的过程 |