Question

3．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数．他们实验的过程和数据如图所示，请计算：

（1）生成二氧化碳多少克？
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？
（3）反应后烧杯中氯化钠溶液的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算反应后生成的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钠的质量，再计算质量分数；
（3）根据质量守恒定律计算出反应后溶液的质量，溶质的质量，然后计算溶质质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成的为：6g+50g+61.7g-115.5g=2.2g；
（2）解：设6g纯碱样品中含碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O  
106            117      44
x               y       2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
 x=5.3g，y=5.85g
所以该样品中纯碱的质量分数=$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%；
反应后氯化钠的质量为：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g，
溶液的质量为115.5g，
所以反应后烧杯中氯化钠溶液的质量分数为：$\frac{6.55g}{115.5g}$×l00%=5.7%
答：产生二氧化碳为2.2g，样品中含纯碱的质量分数为88.3%，反应后烧杯中氯化钠溶液的质量分数为5.7%．

点评 本题主要考查根据化学方程式的计算，难度不大，需要首先搞清反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答．