Question

7．将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，不参与任何反应），50g水中，充分搅拌，样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀．求：
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数．
[反应式：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl]．

Answer 1

分析 由沉淀质量根据化学方程式可以计算出氯化镁的质量和生成氯化钠的质量，进而计算出所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
       95    58          117
       x     5.8g         y
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$=$\frac{117}{y}$
x=9.5g      y=11.7g
溶液总质量=（10g+50g+63.3g）-（10g-9.5g）-5.8g=117g
所得溶液的溶质质量分数=$\frac{11.7g}{117g}$×100%=10%
答：样品中氯化镁质量为9.5g；反应后溶液中溶质质量分数为10%

点评 解答计算时，要前面地分析题目内容，同时正确书写化学方程式是关键，如果化学方程式错误，则计算就失去了基础．