题目内容
【题目】通过学习，我们初步认识了氧气、二氧化碳、铁等物质。
（1）液态氧可用作火箭的助燃剂，这是利用氧气的性质（选填“物理”或“化学”）。
（2）往紫色石蕊试液通入二氧化碳气体，观察到溶液变成色。
（3）有两瓶无色气体，分别是氧气和二氧化碳，可用区别它们。
（4）用铁锅作炊具，是因为铁具有良好的性。
【答案】
（1）化学
（2）红
（3）带火星的木条
（4）导热性
【解析】（1）液态氧可用作火箭的助燃剂，这是利用氧气的氧化性，属于化学性质；
（2）往紫色石蕊试液通入二氧化碳气体，二氧化碳能与水化合生成了碳酸，观察到溶液变成红色；
（3）有两瓶无色气体，分别是氧气和二氧化碳，可用燃着的木条区别它们，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳；
（4）用铁锅作炊具，是因为铁具有良好的导热性．
故答为：（1）化学；（2）红；（3）燃着的木条；（4）导热性．
【考点精析】利用二氧化碳的化学性质和金属的物理性质及用途对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应；金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性．
【题目】古人云“处处留心皆学问”，你若善于观察，就会获取更多的新知识。【发现问题】在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊，后又变澄清，他感到很意外。于是小强又将纯净的二氧化碳通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象与上次相同。
（1）小强做第二个实验的目的是。
（2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca(HCO3)2。由此，小强推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是 ， 写出CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca(HCO3)2的方程式。
（3）此外，小强还想了解Ca(HCO3)2的化学性质，提出了如下猜想：
【提出猜想】Ca(HCO3)2受热能否分解？【查阅资料】Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2
【设计方案】小强用高锰酸钾制取氧气的发生装置来加热Ca(HCO3)2 ， 加热时试管口要略倾斜，目的是。
（4）【实验过程】小强在实验室找到一瓶Ca(HCO3)2粉末，取少量放入试管中进行加热，观察到试管口附近有小液滴产生。据此，小强得出结论：Ca(HCO3)2受热能够分解。【反思评价】①小波认为小强的实验不能证明Ca(HCO3)2受热一定分解了，小波的理由是。
②请你设计实验方案，验证加热过程中有CO2产生。
选用试剂 | 实验操作方法 | 预想实验现象 | 结论 |
澄清石灰水 | 取适量Ca(HCO3)2粉末于试管中进行加热，将产生气体通入澄清石灰水中 | 有CO2生成 |
（5）小红发现 CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca(HCO3)2的化学反应方程式与Ca(HCO3)2受热分解的方程式在形式上近乎相反，于是联想到二氧化碳溶于水的过程也有类似情况，进行了如下课后小实验：①将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察现象；
②将第①步实验得到的溶液置于酒精的火焰上加热，观察现象。
则下列选项中与小红进行的①②两步实验中石蕊溶液颜色变化情况相符的是（选择序号填写）
A. 紫色→红色→无色 B. 红色→紫色→无色
C. 红色→紫色→红色 D. 紫色→红色→紫色
写出小红第①步实验中发生的反应的化学方程式 ，
小红第②步实验中发生的化学反应属于反应（反应类型）。