题目内容
【题目】古人云“处处留心皆学问”，你若善于观察，就会获取更多的新知识。【发现问题】在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊，后又变澄清，他感到很意外。于是小强又将纯净的二氧化碳通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象与上次相同。
（1）小强做第二个实验的目的是。
（2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca(HCO3)2。由此，小强推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是 ， 写出CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca(HCO3)2的方程式。
（3）此外，小强还想了解Ca(HCO3)2的化学性质，提出了如下猜想：
【提出猜想】Ca(HCO3)2受热能否分解？【查阅资料】Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2
【设计方案】小强用高锰酸钾制取氧气的发生装置来加热Ca(HCO3)2 ， 加热时试管口要略倾斜，目的是。
（4）【实验过程】小强在实验室找到一瓶Ca(HCO3)2粉末，取少量放入试管中进行加热，观察到试管口附近有小液滴产生。据此，小强得出结论：Ca(HCO3)2受热能够分解。【反思评价】①小波认为小强的实验不能证明Ca(HCO3)2受热一定分解了，小波的理由是。
②请你设计实验方案，验证加热过程中有CO2产生。
选用试剂 | 实验操作方法 | 预想实验现象 | 结论 |
澄清石灰水 | 取适量Ca(HCO3)2粉末于试管中进行加热，将产生气体通入澄清石灰水中 | 有CO2生成 |
（5）小红发现 CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca(HCO3)2的化学反应方程式与Ca(HCO3)2受热分解的方程式在形式上近乎相反，于是联想到二氧化碳溶于水的过程也有类似情况，进行了如下课后小实验：①将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察现象；
②将第①步实验得到的溶液置于酒精的火焰上加热，观察现象。
则下列选项中与小红进行的①②两步实验中石蕊溶液颜色变化情况相符的是（选择序号填写）
A. 紫色→红色→无色 B. 红色→紫色→无色
C. 红色→紫色→红色 D. 紫色→红色→紫色
写出小红第①步实验中发生的反应的化学方程式 ，
小红第②步实验中发生的化学反应属于反应（反应类型）。
【答案】
（1）多次实验,避免实验现象的偶然性
（2）能溶于水/易溶于水,CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2
（3）向下,防止试管口冷凝水流入试管底,使试管破裂
（4）若碳酸氢钙粉末潮湿,加热后试管口也会产生小液滴,澄清石灰水变浑浊
（5）D,CO2 + H2O = H2CO3,分解
【解析】（1）实验时发现异常现象，要经过多次实验进行验证，避免实验现象的偶然性；（2）因石灰水由沉淀变澄清，是由于碳酸钙变成碳酸氢钙，所以推辞碳酸氢钙能溶于水；CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca(HCO3)2的方程式式为CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2；（3）为防止水回流炸裂试管，给试管内的固体加热时，试管口要略向下倾斜；（4）因加热固体时，固体中含有的水份也能产生液滴，所以仅凭试管口附近有小液滴产生不能证明是碳酸氢钙发生了分解反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；（5）（5）石蕊试液自身是紫色，碳酸能使其变成红色，碳酸不稳定，易分解，所以碳酸分解后石蕊试液又从红色变紫色，故选D；小红第①步实验为二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为CO2 + H2O = H2CO3；小红第②步实验碳酸分解，发生的分解反应。
【考点精析】利用二氧化碳的检验和验满和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳．验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭．证明已集满二氧化碳气体；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
