Question

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）40℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是

 

．
（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近   饱和的溶液变为其的饱和溶液的物质是

 

．
（3）等质量的三种饱和溶液从80℃降温到20℃时，其中析出晶体最多的是

 

．
（4）在80℃时，将30gB物质放入50g水中充分搅拌后，所得溶液一定是

 

（饱和或不饱和）溶液，溶液的质量为

 

g．溶液中溶质的质量分数为

 

．
（5）当A中混有少量B时，可采用的提纯方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；
（2）判断温度的改变使饱和溶液和不饱和溶液相互转化，由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度会使它的不饱和溶液变成饱和溶液．
（3）A物质的溶解度受温度影响最大．
（4）根据80℃时，B物质的溶解度，及溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%来解答，
（5）据A的溶解度随温度的升高的变化情况分析解答．

解答：解：（1）从40℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以40℃时它们的溶解度大小顺序是B＞A＞C；
（2）A、B、C三种接近饱和的溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂（温度都不变）均可以变为饱和溶液；但由于丙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度会使它的不饱和溶液变成饱和溶液，
（3）A物质的溶解度受温度影响最大．等质量的三种饱和溶液从80℃降温至20℃时，A析出的溶质最多，B其次，而C由于溶解度增大而无晶体析出．
（4）80℃时，B物质的溶解度为40g，所以50g水只能溶解20gB物质，形成70g溶液，溶液中溶质的质量分数为：

20g

70g

×100%=28.5%；
（5）由图可知：A的溶解度随温度的升高而变化较大，所以若要从A的溶液中析出A物质，应该采取降温结晶的方法；
答案为：（1）B＞A＞C　　（2）C　　（3）A　（4）饱和溶液、70g、28.5%
（5）降温结晶法

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．