Question

80g石灰石样品与足量稀盐酸完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），将反应容器内的物质过滤后称得的固体物质质量为20g．（固体上残留的液体质量忽略不计）
计算：
（1）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒可知参加反应的碳酸钙的质量是80g-20g=60g，然后根据碳酸钙与盐酸的化学反应方程式计算制取的二氧化碳的质量；
（2）根据“碳酸钙的质量分数=

碳酸钙的质量

石灰石样品的质量

×100%”解答．

解答：解：（1）设产生二氧化碳的质量为x．则根据题意，得
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                44 
80g-20g             x

100

80-20

=

44

x

解得，x=26.4g；
（2）碳酸钙的质量分数=

80-20

80

×100%=75%；
答：（1）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量是26.4g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%．

点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．